전도도 적정 이론은 적정 과정의 종점은 전도도를 측정함으로써 결정된다는 것을 설명합니다. 이 이론은 라텍스와 같은 이온 작용 성 작용기를 가진 콜로이드에 사용됩니다. 이 작용기는 산성이고 이론은 적 정액로서 수산화 나트륨을 사용한다. 전도도 적정 이론을 시험하기 위해 뷰렛에서 수산화 나트륨을 넣은 다음 적 정액의 부피에 대한 증감에 해당하는 전도도 수치를 플로팅하십시오.
이론의 이점
일반 지표를 사용하여 종점을 감지 할 수없는 경우 전도도 적정 이론을 흐린 액체 또는 착색 된 액체에 사용할 수 있습니다. 또한,이 이론을 사용하여 희석 된 약산 및 용액의 끝점을 찾을 수 있습니다. 또 다른 장점은 실제 컨덕턴스 값을 측정 할 필요가 없다는 것입니다. 실제 컨덕턴스 값에 비례하는 양을 사용할 수 있기 때문입니다.
Theory 's Apparatus
전도도 적정 이론에 사용 된 두 가지 필수 도구는 전도도 변화를 측정하고 연구하기위한 장치와 딥핑 전극이있는 전도성 셀을 포함합니다. 그러나이 이론을 사용하여 간단한 적정을 수행하는 경우, 침지 전극, 기계식 교반기 및 적당한 크기의 비이커가 필요합니다. 또한 전극에서의 반응으로 인해 농도 변화를 방지하는 데 도움이되는 측정 회로가 필요합니다.
이론의 원리
전도도 적정 이론의 원리는 무한 희석의 경우 이온이 독립적으로 작용하고 그 과정에서 용액의 전도성에 기여한다는 것을 설명합니다. 이 이론의 원리는 음이온과 양이온이 서로 다른 전도도 값을 갖는다는 것을 나타냅니다. 그러므로 한 전극 용액을 다른 용액에 첨가하면 최종 전도도는 반응의 발생에 의존합니다. 그러나 전해질 용액에 화학 반응이 없으면 컨덕턴스 수준이 증가합니다.
계산 방법
전도도 적정법의 끝점을 계산하려면 일반적인 방법으로 전도도 적정의 곡선을 그려야합니다. 일반적인 그래픽 방식을 사용하여 두 개의 직선을 플로팅하여 종점을 추정합니다.
